Half yeraly Question Paper 2023, Important
12th Half Yearly Question Paper 2023
11th Half Yearly Question Paper 2023
10th Half Yearly Question Paper 2023
9th Half Yearly Question Paper 2023
8th Half Yearly Question Paper 2023
7th Half Yearly Question Paper 2023
6th Half Yearly Question Paper 2023
  • 10th All subjects - Second Mid-Term Test Question paper 2023
  • 12th All subjects - 2nd Mid-Term Question paper 2023
  • 11th All subjects 2nd Mid-Term Test Question paper 2023
  • 9th 2nd Mid-Term Test Question paper 2023
  • 8th All subjects Second Mid-Term Question paper 2023
  • 💯 6th - 12th 2nd Mid Term Test Time table 2023 - Syllabus
  • 6th 2nd Mid-Term Test Question paper 2023
  • 12th Chemistry Refresher Course Unit 1 - Answer Key English Medium

    12th Chemistry Refresher Course Unit 1 - Answer Key English Medium

     Basic concepts of Chemistry Answer key

    Assessment:

    1. How many water molecules are present in a drop of water weighing 0.018g?

    1 mole of water=18g

    0.018g------? moles

    Number of moles=0.018/18=0.001 moles of water.

    1 mole of water[ 18g ] contains 6.022 x 10²³ molecules .

    0.001 moles contain ---------? molecules

    =0..001x6.022 x 10²³

    =6.022x10²⁰ molecules 

    ∴The number of water molecules in a drop of water weighing 0.018 g is 6.022x10²⁰ molecules

    2. Find the molar mass of Ethanol (C₂H₅OH) and Sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁).

    • Ethanol (C₂H₅OH)

    Molar mass = (2 × 12) + (6 × 1) + (1 × 16)

    = 24 + 6+16

    = 46 g mol-1

    • Sucrose (C₁₂H₂₂O₁₁)

    Molar mass = (12 × 12) + (22 × 1) + (11 × 16)

    = 144 + 22 + 176

    = 342 g mol-1

    3. Calculate the number of moles present in 646g of ammonia (NH3).

    NH₃

    molecular weight = 14+3×1=17

    number of moles = gram weight÷molecular weight

    = 646÷17

    = 38 mol. 

    4. What is the mass of 1 gold atom (Au)?

    The atomic mass of Gold = 197 g mol⁻¹.

    197 g of gold contains 6.023 x 10²³ atoms of gold.



    = 3.055 x 10²⁴ atoms of Gold.

    5. If the equivalent mass of a trivalent metal element is 9g eq⁻¹, what will be the molar mass ofits anhydrous oxide?

    Answer: 102 g

    Let the trivalent metal be M⁺³

    Equivalent mass = mass of the metal / valance factor

    9g eq⁻¹ = mass of the metal / 3 eq

    Mass of the metal = 27 g

    Oxide formed M₂O₃

    Mass of the oxide = (2 × 27) + (3 × 16) = 102 g

    Post a Comment

    கல்விகவி வலைப்பூ நண்பர்களே..

    வாசகர்களின் கருத்து சுதந்திரத்தை வரவேற்கும் இந்தப்பகுதியை ஆரோக்கியமாக பயன்படுத்திக் கொள்ள அன்புடன் வேண்டுகிறோம். உங்கள் கருத்தையும் ,study Mateials தேவையை சுதந்திரமாக பகிரலாம். நண்பர்களுக்கு Share செய்யலாம்.

    குறிப்பு:

    1. இங்கு பதிவாகும் கருத்துக்கள் வாசகர்களின் சொந்த கருத்துக்களே. kalvikavi வலைப்பக்கங்கள்பூ இதற்கு எவ்வகையிலும் பொறுப்பல்ல.

    2. கருத்தை நிராகரிக்கவோ, குறைக்கவோ, தணிக்கை செய்யவோ கல்விகவி குழுவுக்கு முழு உரிமை உண்டு.

    3. தனிமனித தாக்குதல்கள், நாகரிகமற்ற வார்த்தைகள், படைப்புக்கு பொருத்தமில்லாத கருத்துகள் நீக்கப்படும்.
    4. தங்களின் பெயர் மற்றும் சரியான மின்னஞ்சல் முகவரியை பயன்படுத்தி கருத்தை பதிவிட அன்புடன் வேண்டுகிறோம்.
    -அன்புடன் KALVIAVI வலைப்பூ ( Join our telegram & WhatsApp Get instant Study Materials & கல்விச்செய்திகள் )

    Previous Post Next Post

    POST ADS1

     

    POST ADS 2

    Half yeraly Question Paper 2023, Important
    12th Half Yearly Question Paper 2023
    11th Half Yearly Question Paper 2023
    10th Half Yearly Question Paper 2023
    9th Half Yearly Question Paper 2023
    8th Half Yearly Question Paper 2023
    7th Half Yearly Question Paper 2023
    6th Half Yearly Question Paper 2023